...用S表示其溶解度(mol*L^-1),则溶解度与溶度积的关系为?
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发布时间：2024-10-24 08:29
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热心网友
时间：2024-10-25 07:55
对于难溶电解质Ca3（PO4）2，其溶解度S（以mol*L^-1表示）与溶度积Ksp的关系可以通过以下步骤来阐述：
首先，我们需要写出Ca3（PO4）2的电离方程式：
Ca3（PO4）2 ⇌ 3Ca2+ + 2PO43-
接下来，假设Ca3（PO4）2的溶解度为S mol*L^-1，那么在饱和溶液中，Ca2+的浓度将是3S mol*L^-1，而PO43-的浓度将是2S mol*L^-1。
根据溶度积的定义式，我们可以得到：
Ksp = [Ca2+]^3 * [PO43-]^2
将浓度代入，得到：
Ksp = (3S)^3 * (2S)^2
Ksp = 27S^3 * 4S^2
Ksp = 108S^5
最后，我们可以总结出难溶电解质AmBn的溶解度S与溶度积Ksp的关系为：
Ksp = (m^m * n^n) * S^(m+n)
因此，对于Ca3（PO4）2，其溶度积Ksp与溶解度S的关系为Ksp = 108S^5。
