高中化学离子反应题 急

发布网友 发布时间：2022-04-22 00:54

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热心网友 时间：2023-09-22 01:30

H2O+S2- =HS- +OH-
但是OH-却被KHSO4中的H+消耗不少（尽管最终还是显碱性）所以反应向右进行
所以HS- 的浓度就大于OH-的浓度啦！~追问还有一个让我不解的地方
假设两溶液原来都是1L 那么KHSO4电离出来的氢离子为0.1mol
而Na2S水解出来的氢氧根离子应该小于0.1mol啊 为什么溶液还会显碱性？我哪里想错 了？

追答嗯这个思路没错，但是这类题还有一个技巧就要要看题目：“溶液能使PH试纸变蓝”，这样你就清楚了吧？！解题首先就要尊重题目的条件再去用学过的知识解答~

热心网友 时间：2023-09-22 01:30

HS-是微弱水解，使溶液显碱性，但是还有大量的剩余。OH-是水解产物，水解程度再大也是微弱的。

热心网友 时间：2023-09-22 01:31

S2-是弱酸阴离子，可发生反应S2-+H+=HS-.
HS-是主要离子，含量高于水解产生的OH-

热心网友 时间：2023-09-22 01:31

这题不给力，没难度。