化学必修一 第三章章末检测试卷(三)

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( ) A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例) C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高

2．(2018·天津六校联考)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( ) A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl2 D．Fe(OH)3 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是( )

选项 A B C D

4．(2018·陕西黄陵3月月考)下列有关钠及其化合物说法正确的是( )

A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出 B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物 C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 5．下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是( )

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2与足量水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 6．下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是( )

A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉 C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4 D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe 7．(2018·天津高一段考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液

③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中 ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合

A．①④ B．②③ C．①③④ D．③④⑤

8．(2018·孝感高一联考)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

现象或事实 Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 常用铁盐做净水剂 FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 解释 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 Fe3生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体 ＋发生反应2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2 ＋＋＋烧碱可与胃酸反应 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色 ④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 9．(2018·北师大附中高一期末)下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( ) A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液 10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

选项 A B C D

11．已知：Cu――→Cu2＋Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是( )

＋

＋

陈述Ⅰ 小苏打可用于治疗胃病 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 金属钠具有强还原性 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 ＋

陈述Ⅱ NaHCO3可与盐酸反应 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 高压钠灯发出透雾性强的黄光 判断 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 H

A．若硫酸足量会有H2生成

B．发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H===Cu2＋Cu＋H2O

＋

＋

C．会得到蓝色溶液 D．氧化剂、还原剂均是Cu2O

12．某溶液中可能含有Fe3、Mg2、Na、Ba2、Cl、OH、SO24中的若干种，下列说法中正确的是( )

＋

＋

＋

＋

－

－

－

A．溶液中最多有4种离子 C．若溶液呈碱性，则一定含有Na

＋

B．若溶液有颜色，则一定没有OH

－

D．该溶液不可能溶解单质铜

13．(2017·安徽六安一中高一期末)下列除杂方案错误的是( )

选项 A B C D

14．在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是( )

A．8.8 g B．5.6 g C．3.2 g D．2.4 g 15．用1 L 1.0 mol·L浓度之比是( )

A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

16．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的

＋

＋

＋

－1

被提纯的物质 FeCl3(aq) AlCl3(aq) NaHCO3(aq) FeCl3(aq) 杂质 Al3 ＋除杂试剂 NaOH溶液、盐酸 Al粉 CO2气体 Fe粉 Cu2 ＋Na2CO3 Cu2 ＋的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量

Fe3的物质的量之比是( )

＋

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 17．碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( ) A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B．它易导电、导热，具有延展性 C．它的熔、沸点比Zn的低 D．它的硬度和强度比Cd的大

18．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )

选项 A B C D

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

19．(10分)A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：

M NH3·H2O Na NaOH Na2O2 N Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2 MgCl2 P 铜 FeO 锌粉 Fe Q 石蕊溶液 KSCN KSCN 石蕊溶液

(1)若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl

－

，则A只有与________(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为

____________________________________。

(2)若B具有强氧化性，A→B时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为________________，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为______________________。 20．(10分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：

食品→……→淡黄色溶液――→淡红色溶液――――→深红色溶液

(1)试剂1的主要成分的化学式是_______________________________________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________________________________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。 ①提出假设

假设1 溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

试剂1

新制氯水

假设2 ____________________________________________________________。 ②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：___________________。 (4)应用拓展

写出一种保存FeSO4固体的方法：________________________________________。

21．(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。 (2)操作②中反应的离子方程式：________________________________________。 (3)操作③中反应的离子方程式：________________________________________。 (4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、________、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g。(用含a的代数式表示)。

22．(14分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

(1)第一小组用图 Ⅰ 所示装置，仪器A的名称是________。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是__________________________________________。 (2)第二小组用图Ⅱ装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_________________ _______________________________________________________。

(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→___________________________________________________。

(填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为_________________ _______________________________________________________。

(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂的原因是________(填字母)。 a．Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度，无需加入过大体积的沉淀剂 c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小