资阳市2015年初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考试

一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是 A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加 C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好 D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放 2．下列有关概念应用的判断正确的是

A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物 B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应

C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金 D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 3．下列化学实验不能实现实验目的的是 ．．

B A

4．下列现象的结论正确的是 气

检验CO2是否收集满

测试某溶液的酸碱度

C

分离溶液中的固态物质

D

A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a＋

b）

C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了

D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质 5．下列有关物质构成的说法不正确的是 ．．．A．物质可由分子、原子或离子构成

1

B．结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子

C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－n D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族 6．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是 ．．

A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质

B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O2 = 2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4 C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物 D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同 7．下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是 A．高炉炼铁：2Fe2O3＋3C = 4Fe＋3CO2↑ B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3 = CO2↑＋CaO

C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag＝Ag2SO4＋Cu

D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl 二、填空题（本大题包括6小题，共24分）

8．（3分）最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”，是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃现象。要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是____。该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体，该气体的化学式为____；实验室点燃该气体前必须要对气体进行____。

9．（4分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式：____。 （2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：

高温

高温

点燃

除去水中固态杂质的设备是：____；投药（多为ClO2）的作用是____。

（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：____。

10．（4分）现有指定化合价的几种元素：O、H、K、Cu、N，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：

（1）一种难溶于水的碱____； （2）一种酸____；

（3）一种复合肥料____； （4）原子个数比为1∶1的氧化物____； 11．（4分）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表： 温度℃ 0 溶解度27.6 /g 10 31.0 20 34.0 30 40 50 42.6 60 45.5 70 80 90 100 －2

+1

+1

+2

+5

37.0 40.0 48.3 51.1 54.0 56.7 （1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl____g。

（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。

（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

2

12．（5分）碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：

，由此可写出各步反应的化学方程式。

硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：

。

（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：____；反应③：____。

（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起____作用。 （3）上述反应中，属于化合反应的有：____（填反应序号）。

（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有____。

13．（4分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。 （2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。 （3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分） 14．（4分）现有右图所示的实验装置： （1）A装置可用于制（填气体名称）

____，反应的化学方程式为：____。

（2）实验室需少量甲烷气，可用加热

无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲

烷气的发生装置应选用____（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是____。

15．（6分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

实 验 操 作 实 验 现 象 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2产生白色沉淀。 溶液。 产生大量气泡，沉淀消失。 ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。 【实验结论】

（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。

3

【实验反思】

（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）： 实 验 操 作 实 验 现 象 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 16．（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：_____； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

4

资阳市2015年高中阶段教育学校招生统一考试

理科综合参考答案及评分意见

化学部分（共60分）

一、选择题（每题3分，共21分） 题 号 答 案 1 A 2 C 3 B 4 C 5 D 6 D 7 B （8~15题每空1分） 二、填空题（共24分）

8．（3分）用水浇灭或用土掩埋（答到一点即可）；CO；验纯（或纯度检验）；

通电

9．（4分）（1）2H2O = 2H2↑＋O2↑；（2）过滤池；消毒杀菌；（3）将水煮沸； 10．（4分）（1）Cu(OH)2；（2）HNO3；（3）KNO3；（4）CuO；

11．（4分）（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286或

点燃

40140或2，没规定保留小数位数，

728%~29%可）；不饱和；

12．（5分）（1）S＋O2 = SO2；SO3＋H2O＝H2SO4；

（2）催化（或催化剂的）；（3）①②③（不得有缺）；（4）较强的腐蚀性（或

较强的脱水性）；

13．（4分）（1）水（或H2O）；K2CO3；（2）H2O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl2＋2KOH＝Mg(OH)2↓＋2KCl；

三、实验与探究题（共10分）

14．（4分）（1）二氧化碳；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；

MnO

（或氧气；2H2O2 = 2H2O＋O2↑；或氢气；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑） （2）B；难溶于水、密度小于空气（不得有缺）；

15．（6分） 【理论分析】（1）氯化钠（或NaCl）；（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子

个数为1，而标签中为2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2价）

【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl； 【实验反

实 验 操 作 实 验 现 象 思】（4）

取少量无色溶液于试管中，向其中滴加 有大量气泡产生 稀盐酸 四、计算题（5分）

16．（5分）（1）170（1分）；

（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

170 143.5 x 2.87 g 143.5 x＝170×2.87 g

2

x＝1702.87g＝3.4 g （1分）

143.5a＝

3.4g50.0g×100%＝6.8% （1分）

（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。

5

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

143.5 63 2.87 g y

143.5 y＝63×2.87 g

y＝632.87g143.5＝1.26 g （1分）

恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g

b＝

1.26g57.13g×100%≈2.2% （1分）

答：略

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